Exercice 1 ( 2,5 points )

Exercice 1 ( 2,5 points )

^{Exercice 2 ( 4 points )}

1. 
   Déterminer la formule brute de A ( on pourra utiliser la conservation de l’élément carbone )
   
2. 
   Ecrire l’équation de la combustion de A.
   

Exercice 3 ( 6 points )

1. 
   On réalise la transformation chimique correspondante à partir des quantités initiales suivantes : 0,5 mol d’oxyde de fer (III) et 1,7 mol de carbone. Déterminer en s’aidant d’un tableau d’évolution du système :
   
   1. 
      l’avancement maximal de la réaction ;
      
   2. 
      la composition molaire de l’état final du système et le réactif limitant.
      

2. 
   On considère, à présent, un mélange initial contenant n mol de Fe₂O₃ et 0,36 mol de C. Déterminer n pour que le mélange initial de réactifs soit stœchiométrique ; en déduire alors la composition en quantité de matière de l’état final.
   

1. 
   Calculer les quantités initiales de réactifs utilisés.
   
2. 
   Déterminer l’avancement maximal et en déduire le bilan en quantité de matière à l’état final.
   

3. 
   Calculer la masse de produit formé en fin de réaction.
   
4. 
   Calculer la masse du réactif restant en fin de réaction.
   

• 
  Volume molaire dans les conditions de l’expérience : V_m = 24,0 L.mol^-1 ;
  
• 
  Masses molaires en g.mol^-1 : M(Al) =27 ,0 ; M(F) = 19,0