Physique Chimie 17 La réaction chimique
Evolution d’un système chimique :
Notion de système chimique.
On appelle « système chimique » un échantillon de matière décrit par différents paramètres.
Parmi ces paramètres, il y a :
La masse ou la quantité de matière ou le volume
La température
La pression
Etat physique
L’ensemble de ces paramètres défini l’état du système étudié.
Evolution d’un système chimique.
L’évolution d’un système chimique est caractérisée par une modification du système d’un état initial vers un état final.
On appelle transformation chimique le passage de l’état initial à l’état final.
Réactifs et produits.
On appelle « réactif » une espèce chimique dont la quantité de matière diminue au cours du temps. Un réactif est situé à gauche dans l’équation bilan.
On appelle « produit » une espèce chimique dont la quantité de matière augmente au cours du temps. Un produit est situé à droite dans l’équation bilan.
Remarque :Lorsque la quantité de matière finale d’un réactif est nulle, ce réactif est appelé « réactif limitant » ou « réactif en défaut ». Les autres réactifs sont dits en excès.
Effets thermiques d’une transformation.
Eau
Eau
Eau
Certaines transformations chimiques s’accompagnent d’un dégagement d’énergie sous forme de chaleur (combustions, dissolution de pastilles de soude dans l’eau … ) mis en évidence par une élévation de température. Ces transformations sont dites « exothermiques ».
D’autres s’accompagnent d’une consommation d’énergie (dissolution du nitrate de potassium dans l’eau …) mis en évidence par une baisse de température. Ces transformations sont dites « endothermiques »
Equation d’une réaction chimique :
La réaction chimique.
On appelle réaction chimique la modélisation qui permet de passer du microscopique au macroscopique.
Equation modélisant une réaction chimique.
Une réaction est modélisée par une équation chimique qui respecte les lois de conservation des éléments chimiques et de conservation de la charge électrique.
Pour cela, les nombres stœchiométriques situés devant chaque espèce chimique doivent être correctement ajustés.
Méthode d’ajustement des nombres stœchiométriques.
Voir livre p270.
p 272 : 4 ; 6 ; 10 ; 11 ; 14 ; 15 ; 17.
