Données : masses molaires atomiques M(Na)=23 M(H)=1 M(O)=16 M(S)=32 en g mol–1 Expériences préliminaires








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Qu’est-ce qu’une transformation chimique ?



Données : masses molaires atomiques  M(Na)=23 M(H)=1 M(O)=16 M(S)=32 en g.mol–1


  1. Expériences préliminaires :




  • Test des ions H+(aq) en solution aqueuse:

On introduit quelques mL de cette solution aqueuse dans un tube à essai.

On rajoute quelques gouttes d’un indicateur coloré appelé héliantine.

Si l’héliantine vire du jaune au rouge, cette solution contient des ions H+(aq)
► Introduis quelques mL de la solution aqueuse d’acide chlorhydrique HCl dans un tube à essai.

Rajoute quelques gouttes d’héliantine dans le tube à esai.

Qu’observes-tu ?




Que peux-tu en déduire ?


  • Test des ions Cl(aq) en solution aqueuse:

On introduit quelques mL de cette solution aqueuse dans un tube à essai.

On rajoute quelques gouttes d’une solution aqueuse de nitrate d’argent AgNO3.

Si un précipité blanc se forme, cette solution contient des ions Cl(aq)
► Introduis quelques mL de la solution aqueuse d’acide chlorhydrique HCl dans un tube à essai.

Rajoute quelques gouttes de solution aqueuse de nitrate d’argent AgNO3.

Qu’observes-tu ?




Que peux-tu en déduire ?


  1. Description de l’état initial d’un système chimique :


► Calcule la mase molaire du thiosulfate de sodium de formule chimique Na2S2O3.

► Pése dans une coupelle une masse m=1,0g de cristaux de Na2S2O3 solide disponibles sur la paillasse du

professeur. Décris l’aspect de ces cristaux :

► Montre que le nombre de mol de Na2S2O3 solide prélevé est égal à 6,3.10–3 mol environ.


► Introduis dans un erlenmeyer 25mL d’eau distillée mesurés à l’éprouvette graduée, puis les cristaux de

Na2S2O3 pesés précédemment et agite. Décris ce que tu observes.


► On a ainsi obtenu 25mL d’une solution aqueuse contenant 6,3.10–3 mol d’ions thiosulfate S2O32–(aq) et

1,3.10–2 mol d’ions Na+(aq).

Quel est le solvant de cette solution ?

Quel est le soluté ?

Calcule la concentration en soluté apporté de cette solution aqueuse.



► Tu disposes d’autre part sur ta paillasse d’une solution aqueuse d’acide chlorhydrique contenant des ions

H+(aq) et Cl(aq) à la concentration 1,0 mol.L–1.

Introduis un volume V=20mL de cette solution aqueuse (mesuré à l’éprouvette graduée) dans un bécher.

Calcule le nombre de mol d’ions H+(aq) et Cl(aq) présents dans le bécher.


► Décris quantitativement l’état du système chimique constitué par le contenu du bécher et de l’erlenmeyer.




  1. Modélisation de la transformation chimique :


► Transvase le contenu du bécher dans l’erlenmeyer puis agite pendant une minute environ.

Décris ce que tu observes.



► Il se produit une transformation chimique.

L’équation de la réaction chimique correspondante s’écrit : H+(aq)+ S2O32–(aq) → S(s) + SO2(g) + H2O(l)

Equilibre cette équation en indiquant les nombres stœchiométriques nécessaires.


  1. Description qualitative de l’état final :


Filtre le mélange obtenu après la transformation chimique,

et fais ci-contre le schéma annoté du montage utilisé.
► Décris ce que tu obtiens après filtration.


► Le filtrat obtenu contient-il encore des ions H+(aq) ?

Justifie ta réponse.


► Le filtrat obtenu contient-il encore des ions Cl(aq) ?

Justifie ta réponse.

► Décris qualitativement l’état final de cette transformation chimique.


► Identifie les réactifs et les produits de cette réaction.


► Identifie les « espèces spectatrices » en précisant leur rôle.



► Identifie le réactif limitant (celui qui disparaît totalement au cours de la réaction chimique)



► Identifie le réactif en excès (celui qui disparaît partiellement au cours de la réaction chimique mais qui est

encore présent dans l’état final)




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