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Nom : ___________________________________ Classe : ____________ Date : 9/03/2011

Classe de quatrième - Devoir commun de sciences physiques (B)

(20 points- 55 minutes)

Une quantité non négligeable des points du barème sera attribuée au soin apporté à la présentation de la copie et à sa rédaction.

Exercice 1 (3 points)

Combustions du charbon de bois

  1. Quels sont les réactifs présents lors de la combustion du charbon de bois ? Quel est/sont le(s) produit(s) obtenu(s) lorsque cette combustion est complète ?

  2. Ecris le bilan de cette combustion puis l’équation de la réaction correspondante.

  3. Que dit-on de cette combustion lorsque le dioxygène n’est pas présent en quantité suffisante ?

  4. Quel est le nom du produit dangereux qui peut alors se former ?

  5. Sous quel état physique se présente ce produit dangereux ?

  6. Quelles précautions faut-il prendre pour éviter la formation de ce produit ?

Exercice 2 (4,5 points)

Composition de l’air

Compléter les phrases suivantes soit en utilisant certains des mots de la banque de donnée ci-dessous soit en utilisant des valeurs numériques.

Banque de données : dioxyde de carbone, dioxygène, dihydrogène, diazote, corps pur, mélange.

  1. Si un gaz est formé de molécules identiques c’est un …………………………………… s’il est formé de molécules différentes c’est un ……………………………………

  2. L’air est un…………………………………… constitué essentiellement de…………………………………… et de ……………………………………

  3. Dans l’air une molécule de …………………………………… se trouve en présence de quatre molécules de …………………………………….

  4. 100 L d’air contiennent environ …………………………………… L de …………………………………… et …………………………………… L de ……………………………………

  5. 40 L d’air contiennent environ …………………………………… L de et …………………………………… L de ……………………………………

  6. Une pièce de hauteur 2,5 m, de largeur 4m  et de longueur 15 m contient un volume d’air de …………………………………… m3 et donc …………………………………… m3 de …………………………………… et …………………………………… m3 de ……………………………………

Exercice 3 (3 points)

En utilisant la description moléculaire expliquer pourquoi :

  1. un solide est indéformable.

  2. un liquide prend la forme du récipient qui le contient ;

  3. un gaz est compressible et occupe tout le volume qui lui est offert ;

Exercice 4 (3 points)

Compléter le tableau ci-dessous (toutes les cases doivent être remplies)

grandeur physique




masse

pression




unité













symbole de l’unité du système international




kg







appareil de mesure

thermomètre







éprouvette graduée

Exercice 5 (3 points)

Un ballon rempli avec du dioxyde de carbone

On pèse un ballon gonflé avec du dioxyde de carbone. On le pèse une 1ère fois (Fig1). On vide ensuite le ballon de 750 mL de son gaz et on le pèse à nouveau (Fig 2).

1. Quelle méthode proposes-tu pour recueillir les 750 mL de gaz du ballon ? (Nomme la méthode et schématise-la)

2. Quelle masse de gaz a été enlevée du ballon ?

3. Quelle est alors la masse de 1 L de dioxyde de carbone ? (Toutes les étapes de votre calcul doivent apparaître et faites attention aux unités)

Nom : __________________________________________ Classe : ____________

Exercice 6 (3,5 points)

Combustion complète du méthane

La combustion complète du méthane (CH4) dans le dioxygène de l’air produit du dioxyde de carbone et de l’eau.

  1. Ecris l’équation de la réaction correspondante

  2. On fait brûler 8 g de méthane dans le dioxygène de l’air. On obtient 22 g de dioxyde de carbone et 18 g d’eau. Quelle masse de dioxygène a été consommée (justifie ta réponse)

  3. Le flacon représenté ci-dessous contient un mélange de méthane et de dioxygène. Modélise sur ta copie le contenu du flacon après combustion du méthane.



Exercice bonus (2 points)

Ajoute, éventuellement, devant les formules les nombres nécessaires pour que les équations suivantes soient équilibrées. (Tu ne dois pas modifier les formules des molécules.)

… H2 +… Br2  … HBr

… Al + … H2O  … Al2O3 + … H2

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