Collège Sadiki
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LES ACIDES CARBOXYLIQUES ET DERIVES
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Série chimie 16
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EXERCICE 1 : On dispose d’un alcool A de formule C4H10O.
A peut donner un corps B pouvant réduire la liqueur de Fehling et donner une réaction de précipitation avec la dinitrophénylhydrzine (D.N.P.H.).
Donner le nom et la formule de B sachant que sa chaîne est linéaire.
Quels sont le nom et la classe de l’alcool A ?
Par oxydation ménagée B peut donner C. Donner le nom et la formule de C.
C réagit avec le chlorure de thionyle (SOCl2) en donnant D.
Quel est le nom du corps D ? Donner l’équation de la réaction.
Deux molécules du corps C, en présence d’un déshydratant efficace tel que P4O10 peuvent donner un corps E. Quelle est la formule développée de E ?
On peut obtenir un ester soit :
par action de D sur A
par action de E sur A
Ecrire les équations de réaction.
EXERCICE 2
On donne C = 12 g/mol ; H = 1g/mol ; O =16 g/mol
Une substance organique de formule générale CnH2nO2 contient 36,36 % d’oxygène.
Déterminer sa masse molaire moléculaire et sa formule brute.
Ecrire les formules semi-développées et les noms des composés ayant cette formule brute.
Un isomère X réagit sur l’ammoniac en donnant le butanoate d’ammonium Y. Y, par déshydratation, donne un composé Z.
Ecrire les équations bilans traduisant la transformation de X et Y et la transformation de Y en Z.
Sachant qu’on a obtenu 16 g de Z avec un rendement de 90 %, quelle est la masse de Y utilisée ?
EXERCICE 3
On donne C = 12 g/mol ; H = 1g/mol ; O =16 g/mol ; N = 14 g/mol ; Cl = 35,5 g/mol
On veut déterminer la formule d’un acide carboxylique A à chaîne carbonée saturée. On dissout 4,45 g de cet acide dans l’eau pure ; la solution obtenue a un volume de 1 litre. On prélève un volume vA = 10 cm3 que l’on dose à l’aide d’une solution d’hydroxyde de sodium de concentration CB = 10-1 mol/L. L’équivalence est atteinte quand on verse vB = 5 cm3 de solution d’hydroxyde de sodium.
Calculer la concentration CA de la solution d’acide A. Démontrer que la formule de A est C4H8O2.
Sachant que la chaîne carbonée n’est pas linéaire, donner sa formule semi-développée et son nom.
a) On fait agir sur A un agent chlorurant puissant, le pentachlorure de phosphore PCl5. Donner la formule semi-développée et le nom du composé obtenu.
b) On fait agir sur A un agent déshydratant puissant, le décaoxyde de tétraphosphore P4O10. Donner la formule semi-développée et le nom de la substance.
c) On fait agir sur A, l’ammoniac. Le composé est ensuite déshydraté par un chauffage prolongé. Donner la formule semi-développée et le nom de la substance.
EXERCICE 4
(R) étant une chaîne saturée, on considère l’anhydre d’acide de formule
R – C – O – C – R
|| ||
O O
Ecrire l’équation de sa réaction d’hydrolyse.
Partout d’une masse de 1,02 g de cet anhydre on obtient à la fin de l’hydrolyse un complexe X intégralement recueilli dans un certain volume d’eau distillé. La solution est dosée en présence d’un indicateur approprié. Il faut alors verser 20 cm3 d’une solution d’hydroxyde de sodium à 1 mol/L pour atteindre l’équivalence.
Donner la formule développée de X, préciser sa fonction et la nommer.
En déduire la masse molaire de l’anhydre d’acide, préciser sa formule et le nommer.
EXERCICE 5
Un ester E provient d’un acide carboxylique saturé A sur un monoalcool saturé B.
B peut être obtenu par hydratation d’un alcène. L’hydratation de 2,8 g d’alcène produit 3,7 g de monoalcool. En déduire la formule brute de B puis les formules semi-développées et les noms possibles de B.
L’oxydation ménagée de B donne un composé qui réagit avec la DNPH mais ne réagit pas avec la liqueur de Fehling. Quelle est la formule semi-développée de B ?
Le volume V = 50 cm3 de solution aqueuse contient 0,4 g d’acide A. on dose cette solution d’hydroxyde de sodium de concentration molaire volumique C = 0,5 mol/L. il faut verser 17,5 cm3 de cette solution pour obtenir l’équivalence.
Ecrire l’équation bilan de la réaction entre A et B. Donner la formule semi-développée et le nom de E.
EXERCICE 6
On se propose de composer plusieurs méthodes de préparation d’un ester l’acétate de pentyle. On dispose des réactifs suivants :
acide acétique, pentanol-1-ol, un déshydratant (P4O10)
dérivé chloré (SOCl2 ou PCl5)
On peut d’abord faire réagir l’acide et l’alcool ;
Indiquer les formules semi-développées de l’alcool et de l’acide utilisé. Ecrire l’équation bilan de la réaction.
On laisse réagir dans une cuve, un mélange de 0,5 mol d’alcool et 0,5 mol d’acide. Au bout d’une journée, la composition du mélange n’évolue plus ; on constate qu’il contient encore 0,17 mol d’acide.
Calculer la quantité d’alcool estérifiée. En déduire les pourcentages d’alcool et d’acide estérifiés. Pourquoi la composition du mélange reste-t-elle constante ?
On laisse réagir dans les mêmes conditions 0,5 mol d’alcool et 2,0 mol d’acide. Au bout d’une journée, la composition du mélange n’évolue plus ; celle-ci contient alors 1,54 mol d’acide. Calculer la quantité d’alcool estérifiée. En déduire les pourcentages d’alcool et d’acide estérifiés.
En vue des résultats précédents (questions1)b)et 1)c)), préciser comment varient les pourcentages d’alcool et d’acide estérifiés lorsqu’on change les concentrations initiales d’alcool et d’acide.
a) A partir des réactifs fournis (voir au début de l’exercice). Quels dérivés de l’acide peut-on préparer ? On donnera les noms et leurs formules semi-développées (les équations bilan des réactions ne sont pas demandées).
b) Ecrire l’équation bilan d’une des 2 réactions de préparation de l’acétate de pentyle restituant l’un des dérivés ci-dessus.
c) Quel pourcentage d’alcool peut-on alors estérifier par ce procédé ?
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