La solution aqueuse utilisée a une concentration








télécharger 57.17 Kb.
titreLa solution aqueuse utilisée a une concentration
date de publication28.03.2017
taille57.17 Kb.
typeSolution
p.21-bal.com > droit > Solution
I) Calculer une concentration molaire

Une solution, de volume V = 250 mL, est obtenue en dissolvant 12 mmol de saccharose dans l’eau.

Quelle est la concentration molaire du saccharose ?
II) Déterminer une quantité de matière

Quelle est la quantité de matière d’acide benzoïque contenue dans un volume V = 23,0 mL d’une solution d’acide benzoïque de concentration molaire C = 1,5 x 10 – 2 mol / L.
III) Déterminer une concentration molaire

Pour prévenir la déshydratation, on peut effectuer des injections de solution aqueuse de fructose de formule C 6 H 12 O 6. De telles solutions sont obtenues en dissolvant une masse m = 25,0 g de fructose pour obtenir un volume V = 500 mL de solution.

1.    Déterminer la quantité de matière de fructose correspondante.

2.    En déduire la concentration molaire de ces solutions en fructose.

Donnée : M (C 6 H 12 O 6) = 180 g / mol
IV) Préparer une solution d’éosine

L’éosine est une espèce chimique colorée possédant des propriétés antiseptique et desséchante.

La solution aqueuse utilisée a une concentration C = 2,90 x 10 – 2   mol / L.

1.   Quelle est la quantité d’éosine à dissoudre dans de l’eau distillée pour préparer 250,0 mL de solution ?

2.   Quelle est la masse correspondante ?

3.   Décrire avec précision, en s’aidant de schémas, la préparation de cette solution.

4.   Quelle est la concentration massique (titre massique) de l’éosine dans la solution ?

Donnée : masse molaire de l’éosine : M (éosine) = 693,6 g / mol.

V) solution de sel

1) On pèse à l'aide d'une balance 10g de NaCl. Quelle est la quantité de moles de NaCl contenue dans la masse pesée ?
2) Les 10 g de NaCl sont placés dans une fiole de 250 mL . Quelle est la concentration molaire de la solution ? on donne MNaCl= 58,5 g/mol

VI) La bouillie bordelaise.
On souhaite préparer une 250 mL de solution à 2,5 mol/L de sulfate de cuivre CuSO4. On donne M Cu = 63,55 g/mol et M S = 32 g/mol et MO = 16 g/mol
Quelle masse de CuSO4 faut-il peser ?

VII)

On considère un volume V1= 25,0 mL de solution d’eau sucrée dans laquelle la concentration du saccharose (qui donne le gout sucré et qui est un composé moléculaire) est C1= 0,150 mol.L-1

Exprimer puis calculer la quantité de matière de saccharose dans cette solution.
VIII)

Déterminer la concentration molaire de chacune de solutions suivantes :

a) V1= 100 mL de solution aqueuse d’acétone contenant n1= 0,050 mol d’acétone C3H6O

b)V2 = 2,0 L de solution aqueuse de glucose contenant n2= 1,5 mole de glucose C6H12O6

c)V3= 2,0 L de solution aqueuse de saccharose contenant n3 = 1,5mol de saccharose C12H22O11

d)V4= 200 mL de solution aqueuse de diiode préparée à partir de m4 = 5,0 g de cristaux de diiode de I2.
IX)

Un aquarium contient V = 255 L d’eau de mer, qui est donc salée. Le sel est formé d’ions sodium Na+

et d’ions chlorure Cl-. La concentration des ions Na+est égale à celle des ions Cl- et vaut C = 0,50 mol.L-1.

a)Exprimer puis calculer la quantité de matière de sel NaCl dissout dans cet aquarium.

b)Quelle masse de cristaux de sel pourrait-on obtenir en faisant évaporer toute l’eau.
X)

On veut recolorer un jean avec du colorant indigo. L’indigo se présente comme une poudre bleu composée de molécules dont la formule brute est C16H10N2O2 : on en dissout n = 3,5 mol dans un volume d’eau suffisant pour obtenir un volume V =12 L de solution.

a)Quel est le solvant, le soluté. De quoi est composée la solution?

b)Calculer la masse de poudre d’indigo qui a été dissoute dans le volume V

c)Calculer la concentration d’indigo dans cette solution colorante.
XI)

Sur un étiquette d’eau minérale, on lit que la concentration des l’ion hydrogénocarbonate HCO3- est

C = 2,00 . 10-2mol./L. Lorsqu’on boit un verre d’eau dont le volume est V = 150 mL, qu’elle quantité de matière d’ions hydrogénocarbonate avale-t-on ?
XII)

L’aspartame est un édulcorant c’est-à-dire une substance qui a un goût sucré sans appartenir à la famille des glucides (moins d’apports caloriques). C’est un composé moléculaire de formule brute C14H18O5N2. On a un comprimé d’aspartame de 0,50g.

a)Quelle est la quantité de matière d’aspartame contenue dans ce comprimé?

b)Dans quel volume V d’eau faut-il le dissoudre pour obtenir une solution de concentration

C = 1,00.10-3 mol/L ? On considère que le volume du comprimé est négligeable par rapport au volume de la solution.
XIII)

La vitamine C est recommandée pour combattre les états de fatigue et pour stimuler les défenses de l’organisme. Un comprimé contient une masse de vitamine C, m=1000mg . Ce comprimé est dissout dans un verre d’eau . La solution obtenue a un volume de 150mL. ( Masse molaire de la vitamine C : M=176g.mol-1 )

  1. Quel est le soluté ? Le solvant ?

  2. Calculer : - la quantité de matière de vitamine C dans un comprimé

- la concentration massique en vitamine C dans la solution obtenue.

- la concentration molaire en vitamine C dans la solution obtenue.
XIV) On considère un volume V =20mL de tétrachlorométhane de formule brute CCl4.

1. Calculer la masse m correspondante à ce volume V de tétrachlorométhane.

On souhaite diluer ce liquide pur dans de l’eau pour obtenir une solution appelée S1. Pour cela, on pèse cette masse m de liquide que l’on dissout dans de l’eau pour obtenir un volume final V1=1.5 L

2.Calculer la concentration molaire C1 de la solution S1

Données: ρ(CCl4) = 1.6 g . mL-1 ;
XV) Le tartre qui se dépose dans les canalisations est du carbonate de calcium de formule CaCO3

On prend 10 L d’eau de concentration 6,2.10-2mol/L en carbonate de calcium et on la fait bouillir jus

qu’à ce que toute l’eau ait disparu. On observe un dépôt blanc dans le récipient.

1)Calculer la quantité (en mol) de carbonate de calcium CaCO3 apparu.

2)Quelle est la masse de ce dépôt ?


I) Calculer une concentration molaire

Concentration molaire du saccharose :

Données : Volume de la solution V = 250 mL Quantité de matière de soluté : n = 12 mmol

Par définition :  

C

n  

 

 



 

 

 V  

 

 

 

12 x 10 - 3

 

C =  



 

 

250 x 10 - 3

 

 

 

 

 

C ≈  

 4,8 x 10 - 2 mol / L















II ) Déterminer une quantité de matière

Quantité de matière d’acide benzoïque

Données :Volume de la solution V = 23,0 mL      Concentration de la solution : C = 1,5 x 10 – 2 mol / L 

Par définition : n = C . V

n = 1,5 x 10 – 2 x 23,0 x 10 – 3       n ≈ 3,5 x 10 – 4 mol
III) Déterminer une concentration molaire

1.    Quantité de matière de fructose

Données : Masse molaire du fructose : M (C 6 H 12 O 6) = 180 g / mol Masse de fructose : m = 25,0 g

Par définition :

n = 

m  

 

 



 

(1)

 M  

 

 

 

25,0

 

n =  



 

 

180

 

 

 

 

 

n ≈  

 0,139 mol

 2.    Concentration molaire de ces solutions en fructose.

Par définition :

C = 



 



(2)



 

En combinant (1) et (2), on tire :

C = 

m  

 

 



 

 

 M . V  

 

 

 

25,0

 

C =  



 

 

180 x 500 x 10 - 3

 

 

 

 

 

C ≈  

 0,278 mol / L

IV) Préparer une solution d’éosine

1.   Quantité de matière d’éosine à dissoudre

Données : Masse molaire de l’éosine : M (éosine) = 693,6 g / mol Concentration C = 2,90 x 10 – 2   mol / L

Par définition : n = C . V     n = 2,90 x 10 – 2 x 250,0 x 10 – 3      n ≈ 7,25 x 10 – 3 mol

2.   Masse d’éosine.

Par définition : m = n . M       m = 7,25 x 10 – 3 x 693,6      m ≈ 5,03 g

3.  

Préparation de cette solution

-      À partir de l’éosine solide (poudre rouge-brun)



4.   Concentration massique de l’éosine dans la solution 

-      Relation : Cmas = C . M

-      Cmas = 2,90 x 10 – 2   x 693,6

-      Cmas 20,1 g / L

 

V) solution de sel

1)  0 ,171 mole
2) 0,684 mol/L


VI) La bouillie bordelaise.


1) m= 99,72 g
2) C= 0,1 mol/L

VII)

soit n la quantité de matière de saccharose cherchée : n = C1.V1 = 0,150 . 25,0 . 10-3 = 3,75.10-3 mol
VIII) a) C1= n1/V1 = 0,050 / 0,100 = 0,50 mol.L-1

b) C2 = n2 / V2 = 1,5 /2,0 = 0,75 mol/L

c) C3 = n3 / V3= 1,5 /2,0 = 0,75 mol/L

d) C4 = n4 / V4. Mais n4 = m4 / M(I2) donc C4 = m4 / (M(I2).V4) = 5 / (2×126,9×0,2) = 9,9.10-3 mol/L

IX) a) n(NaCl) = n × Na+ = n(Cl-)= C × V = 0,50 × 255 = 1,3.102 mol.

b) m = masse des cristaux de sel récupérés après évaporation de l’eau = n(NaCl). M(NaCl) = 0,5 x 255

. (23 + 35,5) = 7,5 . 103g = 7,5 kg

X) a) Le solvant est l’eau ; le soluté est l’indigo ; le solution contient principalement de l’eau, et des molécules d’indigo mélangées au milieu de ces molécules d’eau.

b) m = masse de poudre d’indigo à dissoudre dans le 12 L d’eau = n indigo . M(indigo) = 3,5 x (16 . 12,0 + 10 . 1,00 + 2 . 14,0 + 2 . 16,0 ) = 3,5 . 262 = 917 g

c) C = concentration de l’indigo dans la solution = quantité de matière d’indigo / volume de la solution = n / V = 3,5 / 12 = 0,29 mol/L
XI) quantité d’ions hydrogénocarbonate contenus dans un verre = n = C. V = 2,00 .10-2. 150 . 10-3

= 3,00 . 10-3mol
XII) a) nasp = quantité de matière d’aspartame dans un comprimé = m / M(aspartame) = 0,50 / (14 . 12,0 + 18 . 1,00 + 5 . 16,0 + 2 .14,0) = 0,50 / 294 = 1,7.10-3mol

b) On a C = n / V donc V = n / C = 1,7.10-3/ 1,00. 10-3 = 1,7 L


XIII :

1. Quel est le soluté ? Le solvant ? Soluté :comprimé ; Solvant : eau

2. Calculer : - la quantité de matière de vitamine C dans un comprimé

n= m /M = 1,000 / 176 = 5,7 .10-3 mol

( m= 1000mg = 1,000g )

- la concentration massique en vitamine C dans la

solution obtenue.

Cm = m / V = 1,000 / 0,150 =6,7 g.L-1

( V= 150mL = 0,150 L )

- la concentration molaire en vitamine C dans la solution

obtenue. C= n / V =5,7 .10 -3 / 0,150 = 0,038 mol.L-1
XIV)

V = 20 mL ; ρ(CCl4) = 1.6 g . mL-1

1) m = ρ(CCl4) × V = 20 × 1,6 = 32 g

2) V1=1.5 L ; M(CCl4) = 12 + 4 × 35,5 = 154 g/mol

n = m / M = 32 / 154 = 0,21 mol

Cmol = n/V1 = 0,21 / 1,5 = 0,14 mol/L
XV) Le tartre qui se dépose dans les canalisations est du carbonate de calcium de formule CaCO3

On prend 10 L d’eau de concentration 6,2.10-2mol/L en carbonate de calcium et on la fait bouillir jus

qu’à ce que toute l’eau ait disparu. On observe un dépôt blanc dans le récipient.

1) n = C × V = 6,2.10-2 ×10 = 6,2.10-1 mol

2)m = n × M = 6,2.10-1 × (40+12+3×16) = 62 g

similaire:

La solution aqueuse utilisée a une concentration iconSolutions aqueuses Rappels : qu’est-ce qu’une solution aqueuse ?
«eau», on obtient une solution aqueuse de ce soluté, soit ici une solution aqueuse de permanganate de potassium

La solution aqueuse utilisée a une concentration iconSolution aqueuse
«eau», on obtient une solution aqueuse de ce soluté, soit ici une solution aqueuse de permanganate de potassium

La solution aqueuse utilisée a une concentration iconMesures de quantités de matière en chimie
«eau», on obtient une solution aqueuse de ce soluté, soit ici une solution aqueuse de sucre

La solution aqueuse utilisée a une concentration iconExercice n°1 : concentration d’une solution d’acide sulfurique commercial

La solution aqueuse utilisée a une concentration icon1. Étude d'une solution aqueuse d'éthanoate de sodium

La solution aqueuse utilisée a une concentration iconII. Comment déterminer expérimentalement la concentration molaire...

La solution aqueuse utilisée a une concentration icon20 points; 55 min
«eau oxygénée» vendue en pharmacie est une solution aqueuse de peroxyde d’hydrogène H2O2

La solution aqueuse utilisée a une concentration iconSolution aqueuse

La solution aqueuse utilisée a une concentration iconLa chimie en solution aqueuse

La solution aqueuse utilisée a une concentration iconSolution aqueuse Exercice 1








Tous droits réservés. Copyright © 2016
contacts
p.21-bal.com