Atomistique Université de Bechar Année Universitaire 2013 / 2014
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Atomistique Université de Bechar Année Universitaire 2013 / 2014 Faculté des Sciences et Technologies Département des Sciences Module LBIO 01 Fiche de TD N°03 Exercice 01 : Donner le nombre de liaison σ et liaison π dans la molécule de la vitamine A (Rétinol).  Exercice 02 : Dans la molécule ci-contre repérer: a) Une liaison covalente fortement polarisée. b) Une liaison covalente quasi non polarisée. c) Un atome de carbone hybridé sp. d) Un atome de carbone hybridé sp2. e) Un atome de carbone hybridé sp3. f) Une liaison entre deux atomes d’hybridation différente. g) Un atome d’oxygène hybridé sp2.  Exercice 04 : 1. Les atomes participent à la formation de la liaison chimique pour Ο atteindre une configuration électronique stable. Ο augmenter leur énergie Ο neutraliser leur charge. Ο augmenter leur densité de charge. échangent des électrons. 2une molécule. . Une liaison chimique formée par le partage des électrons est une Ο liaison covalente. Ο liaison ionique. Ο liaison électrostatique. liaison covalente. 3. Il faut combien d'électrons sur la couche ultrapériphérique (externe) d'un élément pour qu'il soit stable? Ο 6 Ο 8 Ο 4 Ο 2 48 . Les gaz inertes ne réagissent pas avec tout autre élément, car Ο leur noyau est très petit. Ο la température n'est pas assez élevée. Ο la pression n'est pas assez élevée. Ο leur couche ultrapériphérique d'électrons est remplie avec 8 électrons. leur couche ultrapériphérique d'électrons est rempli avec 8 électrons. 5. Une liaison chimique formée par l'échange d'électrons est appelé Ο une liaison covalente Ο une liaison hydrate Ο une liaison magnétique Ο une liaison ionique. une liaison ionique. 6Chlorure de potassium composé ionique l' eau NaCl NH3 . La solubilité forte de l'alcool dans l'eau est due à la formation de Ο liaisons covalentes. Ο liaisons hydrogène. Ο liaisons ioniques Ο liaisons paramagnétiques. liaisons hydrogène. 7. La forme d'une molécule de CH4 est Ο pyramidal Ο sphérique Ο tétrahèdrique tétrahèdrique 8. Lequel de ces forces est le plus faible: Ο Forces Électrostatiques Ο liaisons Covalentes Ο liaisons d'Hydrogène Ο Forces de Van der Waal Forces de Van der Waal 9neutre. . L'objectif de la liaison chimique est d'atteindre Ο la structure la plus proche de gaz noble. Ο charge haute. Ο plus grand énergie potentielle. Ο stabilité bas. la structure la plus proche de gaz noble. 10un cation. . Les composés ioniques sont généralement Ο solubles dans l'eau. Ο solubles dans les alcools. Ο solubles dans les éthers. Ο solubles dans les aldéhydes. solubles dans l'eau. Exercice 05 : Cocher la ou les propositions exactes. Dans une même colonne du tableau périodique : a. la masse diminue de bas en haut �� b. tous les éléments sont dans un même état physique �� c. le rayon atomique diminue de haut en bas �� d. le nombre d'électrons de valence est le même �� Exercice 06 : 1- Définir une molécule polaire et protique. 2- Quelles sont les conditions qui définissent les deux effets (inductif et mésomère) ? Classer 3- par ordre de stabilité croissante les carbocations suivants : (C2H5)3C+ , +CH3 , CH2Cl-+CH2 , +CCl2H , +CCl3 Exercice 07 :
A ☐ L’effet inductif est un déplacement d’électron d’une liaison à une autre B ☐ L’effet inductif d’un atome dépend de sa valeur d’électronégativité C ☐ L’effet mésomère correspond à une délocalisation d’électrons D ☐ Plus on peut écrire de forme mésomère limite pour une molécule, plus elle est instable.
 A ☐ 6 B ☐ 12 C ☐ 16 D ☐ 18
➀ ➁ ➂ +CH2(CH3) +C(CH3)F2 +CH3
ZENASNI Mohamed Amine Page /3 |
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