Évaluation sommative comportant une évaluation expérimentale

Niveau : 5ème Partie : Chimie Thème : Masse et volume Type d’évaluation : évaluation sommative comportant une évaluation expérimentale Mots-clés : masse – volume – éprouvette graduée – fiole jaugée - balance Durée conseillée : 50 min Déroulement de l’évaluation : Cette évaluation a été réalisée avec des groupes de 22 élèves. Elle a été réalisée dans une salle comportant des paillasses latérales. C’est sur ces paillasses latérales qu’a eu lieu l’évaluation expérimentale, des plaques de bois permettant de séparer les postes de travail évitant ainsi la possibilité d’entraide. La classe est séparée en 2. La moitié des élèves traitent la partie 1 pendant que l’autre moitié travaille sur la partie expérimentale. Au bout de 25 min, on inverse les postes. Lors de l’évaluation de la partie expérimentale, les élèves ont avec eux la grille d’évaluation que le professeur rempli à chaque appel en barrant l’étoile lorsqu’il y a une erreur. Matériel par poste (10 postes): une éprouvette graduée de 100 mL (intervalle de 1 mL) notée A une éprouvette graduée de 250 mL (intervalle de 2 mL), notée B une fiole jaugée de 100 mL une pipette pasteur un récipient contenant un liquide coloré rouge (300 mL environ) un récipient contenant un liquide coloré vert (150 mL environ) une balance électronique une coupelle un pot contenant du sucre en poudre (environ 8 g) un bécher vide Remarques: Dans l’exercice 2 de la partie 1 (conversions), les élèves ont la possibilité de prendre un joker s’ils ne connaissent pas leur tableau de conversion. Dans ce cas, les tableaux de conversion leur sont fournis. Ils perdent 1pt, mais peuvent réaliser les conversions demandées. Cela permet de vérifier qu’ils savent utiliser un tableau de conversion correctement. Devoir de Sciences Physiques Vous répondrez aux questions en faisant des phrases. Partie 1 : Masse et volume Exercice 1 : Quel est donc ce liquide ? 1. Quelle est l’unité de volume du système international ? Donner son nom et son symbole. (/1) ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………….. 2. Convertir dans l’unité demandée : 1 L = …………………………dm3 (/1) 3. Lydie, une élève, a devant elle une bouteille contenant un liquide incolore non identifié. Elle souhaite savoir si ce liquide est de l’eau ou pas. Malheureusement, elle ne possède pas de sulfate de cuivre anhydre pour tester ce liquide. Elle décide donc de déterminer la masse d’un litre de ce liquide. Quelle est la masse d’un litre d’eau dans les conditions usuelles de notre environnement ? (/1) ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………….. ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………….. ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………….. b. Dans le laboratoire, Lydie a à sa disposition une fiole jaugée de 100 mL, une balance électronique, une éprouvette graduée de 250 mL et la bouteille contenant le liquide inconnu. Sur votre copie, rédiger un protocole expérimental détaillé permettant à Lydie de déterminer la masse d’un litre de ce liquide inconnu. (/4) Exercice 2 : Conversion de masse et de volume Convertir dans l’unité demandée (/2): 1,3 kg = …….……..... g 1200 mg = ………………. g 128 cm3 = ………..………... mL 2,5 m3 = …………..… L  Utilisation du joker (-1) Partie 2 : Mesurer des volumes et des masses I - Suis-je capable de préparer avec précision un volume de liquide ? 1. Comment doit-on placer l’œil pour ajuster correctement le volume ? Entourez le bon schéma. (/1) 2. Compléter la fiole jaugée à 100 mL exactement avec la solution colorée verte. (/1 +/3) Appeler le professeur pour vérifier l’ajustement du volume dans la fiole (appel 1) 3. a. Observer les 2 éprouvettes A et B puis indiquer dans le tableau suivant la valeur d’un intervalle pour chacune d’entre elles. Vous détaillerez votre calcul sur votre copie.(/2): Éprouvette A B Valeur d’un intervalle b. Introduire dans les deux éprouvettes graduées, les volumes de la solution colorée rouge indiqués ci-dessous (/2): Éprouvette A B Volume 67 mL 132 mL Appeler le professeur pour vérifier les volumes prélevés dans les éprouvettes (appel 2) II - Suis-je capable de peser avec précision la masse d’un solide divisé ? Vous avez du sucre en poudre dans un petit pot. On souhaite que vous préleviez 5,6g de ce sucre en poudre dans une coupelle avec le plus de précision possible. (/2) Appeler le professeur quand vous aurez réalisé la mesure de la masse (appel 3) Ranger le matériel en le remplaçant tel que vous l’avez trouvé et en replaçant les solutions dans les béchers, puis libérer la place sans perdre de temps. Grille d’évaluation de la partie expérimentale utilisation de la fiole jaugée reconnaissance de la fiole jaugée et position de l’œil /2 position des yeux et ajustement du volume  /9 position du ménisque  utilisation de l’eprouvette graduée valeur d’un intervalle éprouvette 1  position du ménisque et lecture  valeur d’un intervalle éprouvette 2  position du ménisque et lecture  pesee du sucre en poudre utilisation correct de la balance  position de la coupelle et lecture  unité tonne quintal kilogramme hectogramme décagramme gramme décigramme centigramme milligramme Symbole t q kg hg dag g dg cg mg ………………………………………………………………………………………………………………….. JOKER pour l’exercice 2 partie 1 m3 mètre cube dm3 décimètre cube cm3 centimètre cube kL kilolitre hL hectolitre daL décalitre L litre dL décilitre cL centilitre mL millilitre F.MASSA – G.R.D. LYON

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