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Page sur 2 18/09/2006 DEVOIR SURVEILLE N°6 ( 2nde ) ( 20 points ; 1h20min ) N.B. - Deux points seront réservés à la qualité de la présentation et de la rédaction. - Dans la mesure du possible toute réponse devra être justifiée. Exercice 1 ( 5 points )
V2 = 4,00 L de dioxyde de soufre, gaz de formule SO2.
Données : Nombre d’Avogadro : NA = 6,02 . 1023 mol-1 Masses molaires en g.mol-1 : M(S) = 32,1 ; M(O) = 16,0 Exercice 2 ( 4 points )L’aspirineL’histoire de l’aspirine débute dès l’antiquité. Les vertus thérapeutiques du saule sont alors connues. Cependant, il faut attendre le XIXème siècle , avec l’essor de la chimie d’extraction et de synthèse, pour identifier et isoler les principes actifs responsables des vertus accordées aux recettes de la médecine populaire. De très nombreux travaux aboutissent, par des voies diverses, à l’extraction de la salicine C13H18O7 puis de l’acide salicylique C7H6O3. Ce dernier possède une action contre la fièvre et la douleur, mais a des effets irritants sur les muqueuses, et provoque en particulier des brûlures d’estomac. En 1877, Germain de Sée préconise l’utilisation thérapeutique d’un produit dérivé, le salicylate de sodium NaC7H5O3. Efficace contre la fièvre, la douleur et l’inflammation, il est un peu moins agressif que l’acide salicylique, mais il est mal accepté en raison d’une saveur particulièrement amère. En 1897, Hoffmannn met au point un procédé d’obtention de l’acide acétylsalicylique C9H8O4 utilisable à l’échelle industrielle. Les essais cliniques démontrent rapidement la supériorité de ce nouveau composé. Le 1erfévrier 1899, la compagnie BAYER lance sur le marché ce nouveau produit baptisé aspirine. D’après La Recherche n°182, novembre 1986
Données :
Exercice 3 ( 5 points )La phénolphtaléine est un indicateur coloré acido-basique de formule brute C20H14O4. Elle st utilisée en solution dans l’éthanol à la concentration C = 1,3 x 10-3 mol.L-1.
Données : Masses molaires en g.mol-1 : M( H ) = 1,0 ; M( C ) = 12,0 ; M( O ) = 16,0 Exercice 4 ( 4 points ) Un laboratoire dispose d’une solution S0 de sulfate de cuivre de concentration C0 = 1,0 mol.L-1. Le laborantin doit préparer par dilution de la solution S0 un volume V= 250 mL d’une solution S de sulfate de cuivre de concentration C = 0,10 mol.L-1.
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