La chloration d’un alcane donne un dérivé chloré contenant en masse 62,2% de chlore. La densité des vapeurs de ce dérivé chloré est d = 3,967








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date de publication17.05.2017
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EPREUVES DE CHIMIE

EXERCICE 1

La chloration d’un alcane donne un dérivé chloré contenant en masse 62,2% de chlore. La densité des vapeurs de ce dérivé chloré est d = 3,967.

3.1- Quelle est la masse molaire du dérivé chloré?

3.2- Déterminer le degré de substitution du dérivé chloré (le nombre d’atomes de chlore qu’il contient)

3.3- Quelle est la formule du dérivé ? Donner tous ses isomères.

3.4- Ecrire l’équation bilan de la réaction qui a conduit à l’obtention du dérivé chloré.

CORRIGE EXERICE 1

3.1. Masse molaire du dérivé chloré

Ona

3.2. Degré de substitution du dérivé chloré

Soit x cedegré, ona

A.N: , soit2atomes dechlore.

3.3- Formule du dérivé: Formule générale: CnH2nCl2

Sa masse molaire est :



D’où la formule brute: C3H6Cl2.

EXERCICE 2

On laisse tomber une goutte de benzène de massevolumique dans un flacon de 250 cm3 rempli de dichlore.

8.1- On ajoute dans le flacon du chlorure d’aluminium AlCl3.

8.1.1- Qu’observe-t-on comme dégagement gazeux?

8.1.2- De quel type de réaction s’agit-il?

8.1.3- Ecrire l’équation de la réaction conduisant au dérivé le plus simple.

8.2- Le flacon est maintenant exposé à la lumière.

8.2.1- Qu’observe-t-on dans le flacon après quelques instants?

8.2.2- Lette l’équation bilan de la réaction qui a lieu et donner le nom du produit obtenu.

8.2.3- On admet qu’une goutte de benzène a un volume de 0,05cm3 et que Vm = 25L/mol dans les conditions de l’expérience.

  • Le dichlore est-il entièrement consommé dans cette réaction?

  • Quelle masse de cristaux peut-on recueillir au cours de l’opération?

CORRIGE EXERCICE 2

8.1.1-Le gaz dégagé est le chlorure d’hydrogène (HCl)

8.1.2- Il s’agit d’une réaction de substitution

8.1.3- Equation bilan de la réaction:



8.2.1- On observe l’apparition de la fumée blanche et dépôt de cristaux fins et blancs sur les parois du flacon.

8.2.2- Equation de la réaction:



Hexachlorocyclohexane

8.2.3- Masse du benzène



Nombre de mole de benzène :

Nombre de dichlore sera entièrement consommé :



Comme le dichlore sera entièrement consommé.

Masse des cristaux recueillis :

D’après l’équation, car le dichlore est le réactif limitant de la réaction

A.N :

EXERCICE 3

La combustion dans l’air d’un alcool de formulebrute CXHYO donne pour 0,25g d’alcool, 280ml de dioxyde decarbone gazeux et de l’eau. Le volume de dioxyde de carboneestmesuré dans les conditions où le volume molaire gazeux est22,4 L/mol.

4.1.1. Ecrire la relation enlie x ety.

4.1.2. Ecrire l’équation-bilan de cette combustion.

4.1.3. Calculer x ety.

4.1.4. Quels sont les noms et les formules semi-développéespossibles pour cet alcool?

4.2. Un alcool A1 de formule brute C3H8O donne successivementdeux composés B1 et C1 par oxydation ménagée catalytique à l’air.

B1 forme un dépôt d’argent avec le nitrate d’argent ammoniacal,alors que C1 fait rougir le papier pH humide. Un autre alcool A2,isomère d’A1 subit l’oxydation ménagée par déshydrogénationcatalytique et donne un corps B2 qui est sans action sur la liqueur de Fehling et sur le papier pH humide.

4.2.1. Ecrire les équations-bilan des réactions d’oxydation de A1et de A2

4.22. Préciser les formules semi-développées et les nomsdeB1,C1etB2.

4.3. L’action de l’acide éthanoïque sur le butane- 1-ol conduit à un composé C2et de l’eau.

4.3.1. Ecrire l’équation-bilan de cette réaction.

4.3.2. Nommer cette réaction.

4.3.3. NommerC2.

4.4. L’acide éthanoïque chauffé en présence du qui est un déshydratant donne un corps A3.

Donner la formule semi-développée et le nom de A3.

4.5A3. et le butan-1-ol réagissent à température modérée (50°C)

pour donner C2.

4.5.1. Ecrire l’équation-bilan de cette réaction.

4.5.2. Comparer cette réaction à celle de la question 5.3.

CORRECTION EXERCICE 3
4.1.1. Relation entre x et y

* Formule générale d’un monoalcool :

Par identification,

4.1.2. Equation - bilan :

en posant

On a :

4.1.3. Calcul de x et y



Or . D’où la formule

4.1.4. Formules semi-développées 


Propan – 1 – ol





Propan – 2 – ol






4.2. Equation – bilan :




(A1)

(B1)











(C1)

(B1)







(B2)

250-3000°C



(A2)



Propanal




4.2. Formule et nom de B1, C1 et B2

(B1) :






Acide Propanoïque


(C1) :


Propanone




4.3.1. Equation-bilan :










4.3.2. Nom : réaction d’estérification

4.3.3.

4.4. Formule et nom A3 :




(A3)




(A3) : Anhydride éthanoïque

4.5.1. Equation – bilan :

















4.5.2. Cette réaction est totale alors que la précédente est lente



EXERCICE 5

1.1. L’urée de formule s’obtientnaturellement par action combinée du dioxyde de carbone et de l’ammoniac.

1.1.1. Ecrire l’équation de la réaction.

1.1.2. De quel type d’engrais s’agit-il?

1.1.3. Calculer la teneur en azote de cet engrais. La comparer à celle du nitrate d’ammonium.

1.2. Le nitrate d’ammonium est utilisé pour améliorer les cultures de maïs.

1.2.1 Quel est l’élément fertilisant dans cet engrais? Comment les plantes l’assimilent-il?

1.2.2. Quel problème pose l’utilisation abusive et incontrôlée de cet engrais à l’environnement. Quel danger encoure la populationenvironnante.

CORRECTION EXERCICE 5



1.1.2. Il s’agit d’un engrais azoté (engrais simple)

1.1.3. Calcul de la teneur en azote





Conclusion : La teneur en azote dans le nitrate d’ammonium est plus petite que celle de l’urée.

1.2.1. L’élément fertilisant dans cet engrais est l’azote. Les plantes l’assimilent sous forme d’ions nitrate et d’ions ammonium.

1.2.2. L’utilisation abusive et incontrôlée de cet engrais est à l’origine de la pollution. Les populations courent le risque d’attraper des maladies graves (cancer, anémie,…)

EXERCICES DE PHYSIQUES

Exercice 1

Un objet réel AB de 2 cm de hauteur est placé perpendiculairement à l’axe optique à cm du centre optique O d’un système de distance focale 10 cm.

  1. Quelle est la nature du système optique ? Justifier

  2. Déterminer la position de l’image obtenue

  3. Déterminer le grandissement du système

  4. En déduire la nature, le sens et la taille de l’image obtenue.

CORRECTION EXERCICE 1

Données :

  1. Nature du système optique :

Lentille convergente car

  1. Position de l’image



D’après la formule de conjugaison, on a :




AN :




Graphiquement

On a : AN:

  1. Deduction:

Nature: , donc l’image est virtuelle

Sens : , l’objet et l’image ont même sens.



Taille :

A.N :

EXERCICE 2

Le diamètre apparent d’un objet observé à l’œil nu et placé à 20 cm est . Observé au microscope, le diamètre apparent du même objet vaut

  1. Donner la fonction du microscope

  2. Déterminer :

    1. Le grossissement du microscope

    2. La hauteur de l’objet.

CORRECTION EXERCICE 2

Données :

, D = 20cm

  1. Fonction du microscope : grossir les objets très petits invisibles à l’œil nu pour qu’ils soient perceptibles par l’œil nu.



  1. Déterminons :

    1. Le grossissement du microscope



On a : A.N :

    1. La hauteur de l’objet.





A.N:

EXERCICE 3

Soit la réaction de désintégration radioactive du noyau de radium .

  1. Quel type de radioactivité traduit cette équation ?

Indiquer le noyau père et le noyau fils

  1. Déterminer x et y

  2. Calculer en MeV, l’énergie libérée au cours de cette désintégration.

On donne :



CORRECTION EXERCICE 3

  1. Cette équation traduit la radioactivité car il y a émission de la particule d’hélium.

Noyau père :

Noyau fils :

  1. Déterminons x et y

D’après les lois de conservation, on a :



  1. Energie libérée

On a

A.N :

Soit E= 4,93 MeV

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