Solution aqueuse

TP: TEST DE RECONNAISSANCE DES IONS

Département Physique et Chimie (Niveau : 3 ^ème)

IES GREGORIO MARAÑON

CAPACITÉS

• 
  Comprendre un énoncé.
  
• 
  Suivre un protocole.
  
• 
  Faire changement d’unités de volume.
  
• 
  Savoir la différence entre réactif et produit.
  
• 
  Tirer de conclusions sur les expériences réalisées et les appliquer a nouvelles situations.
  

• 
  Exprimer mes idées a l’oral et a l’écrit
  
• 
  Décrire une manipulation.
  
• 
  Reconnaître les ions métalliques présents dans une solution.
  

THÉORIE

1. 
   Test de reconnaissance des ions chlorure.
   
2. 
   Test de reconnaissance des ions métalliques.
   

1^ère Séance. ÉTUDE EXPERIMENTAL DES TESTS DE RECONNAISSANCE DES IONS

MATÉRIAUX

Réactifs

1. 
   Soude (NaOH)
   
2. 
   Nitrate d’argent (AgNO₃)
   

Solutions de travail

• 
  FeCl₂  Chlorure de fer (II)
  
• 
  FeCl₃  Chlorure de fer (III)
  
• 
  CuSO₄  Sulfate de cuivre (II)
  
• 
  FeSO₄  Sulfate de fer (II)
  
• 
  CuCl₂  Chlorure de cuivre (II)
  
• 
  NaCl  Chlorure de sodium
  

PROCEDIMENT EXPERIMENTAL

1. 
   On prélève une petite partie de la solution à tester et on la place dans un tube à essais. On fait-ça avec l’éprouvette et on annote le quantité avec ses unités.
   
2. 
   On ajoute dans ce tube à essais quelques gouttes d'un composé chimique appelé réactif qui est censé réagir avec les ions recherchés.
   
3. 
   On observe le résultat: s'il l'ion recherché est présent dans la solution alors la transformation chimique qui a lieu fait apparaitre un composé solide, le précipité. Il faut vérifier la couleur de ce précipité.
   

RESULTATS EXPERIMENTALS ET GRAPHIQUES

1. Test des ions chlorure (On le fait avec les solutions qui contient de ion Cl¯)

2. Test des ions métalliques (On le fait avec les solutions qui contient des ions métalliques).

2. Identifiez-vous dans chaque case les ions présents :

3. Rempliez-vous le suivant tableau :

TRAVAIL POUR LA MAISON

• 
  Le « destop » est une solution d’hydroxyde de sodium.
  
• 
  L’eau salée est une solution de cholorure de sodium
  
• 
  Les produits décolorants pour chéveux contiennent de l’ammoniaque qui est une solution d’hydroxyde d’ammonium.
  
• 
  La bouillie bordelaise diluée dans l’eau, est utilisée par les jardiniers pour prévenir le mildiou des tomates. La solution bleue obtenue est essentiellement une solution de sulfate de cuivre.
  
• 
  Les anti-mousses gazon contiennent du sulfate de fer (II) en solution.
  

1. 
   Complète le nom des ions.
   
2. 
   Pour chacune de ces solutions, coche les cases correspondantes aux ions qui y sont présents.
   
3. 
   Quelles sont les solutions qui ont l’ion sulfate en commun ? Pourrait-on différencier ces deux solutions en ajoutant de la soude ?
   

• 
  « Que fait-on dans cette usine ? demande l’inspecteur.
  
• 
  On y fabrique et on y stocke des produits chimiques, répond un gendarme.
  
• 
  « Très bien » réplique l’inspecteur. « Je vais prélever un morceau de vêtement de la victime et l’envoyer au laboratoire d’analyse. Il y a de grandes chances pur que lón découvre dans quel bâtiment cet homme a été tué. »
  

2^ème Séance. GROUPE « Les Simpson » : la bêtise de Mr Frink l’étourdi

Pour illustrer le cours, M. Frink l’étourdi a préparé six solutions :

1. 
   Le problème posé (ce qu’il faut chercher) en précisant la lettre des deux solutions à identifier.
   
2. 
   Le tableau ci-dessous, découpé, collé et complété avec les ions présents dans chaque solution.
   
3. 
   La description des expériences : phrase(s) explicative(s) et schémas des tests légendés (nom des solutions-tests utilisées, la couleur des précipités…), les observations et les conclusions pour chaque test.
   
4. 
   La conclusion générale donnant le nom et la composition des deux solutions inconnues.
   

TRAVAIL POUR LA MAISON

• 
  Réactif
  
• 
  Produit
  
• 
  Transformation chimie
  
• 
  Cation
  
• 
  Anion