Niveau : 3ème Partie
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Toutes les réponses seront données sur la fiche d’énoncé. Vous répondrez aux questions en faisant des phrases.
Partie 1 : les ions en solutions
Pour enrayer le jaunissement des feuilles, les jardiniers utilisent du séquestrène. Pour lutter contre le mildiou (maladie affectant de nombreuses plantes), ils effectuent des traitements à la bouillie bordelaise.
Données : tests caractéristiques de quelques ions
| Ion testé | Ion cuivre II | Ion fer II | Ion fer III | Ion zinc | Ion chlorure |
| Réactif chimique utilisé | soude | soude | soude | soude | Nitrate d’argent |
| observations | Formation d’un précipité bleu | Formation d’un précipité verdâtre | Formation d’un précipité rouille | Formation d’un précipité blanc | Formation d’un précipité blanc |
Partie A : étude de la bouillie bordelaise
Lorsqu’on ajoute quelques gouttes de soude (appelée aussi hydroxyde de sodium) à la bouillie bordelaise, on observe la formation d’un précipité bleu.
/2 M1
D
/2
onner le nom et la formule de l’ion mis en évidence lors de ce test.
Nom : …………………………………………………………………………… formule : ………………………
Partie B : étude du sulfate ferreux
Lorsqu’on ajoute quelques gouttes de soude au sulfate ferreux, on observe la formation d’un précipité verdâtre.
Donner le nom et la formule de l’ion mis en évidence lors de ce test.
/2
Nom : …………………………………………………………………………… formule : ………………………
P
artie C : étude du séquestrèneUn élève souhaite vérifier si le séquestrène contient des ions chlorure. Pour cela, il a à sa disposition le matériel suivant : un bidon de séquestrène, 3 tubes à essais, un erlenmeyer, un bécher, de l’acide chlorhydrique, du nitrate d’argent, de la soude.
/1
1. Ecrire la formule de l’ion chlorure: ………………………………..
2
. Rédiger une proposition d’expérience sous forme d’un schéma permettant de vérifier si cette solution contient des ions chlorure. Vous respecterez les règles de schématisation et indiquerez la liste du matériel nécessaire :Liste du matériel nécessaire :
Proposition d’expérience :
/5
Partie 2 : action de l’acide chlorhydrique sur les metaux
Exercice 1 : Action de l’acide chlorhydrique sur le fer
On fait réagir de l’acide chlorhydrique sur de la paille de fer dans un tube à essais.
1. Quels sont les 2 ions différents présents dans une solution d’acide chlorhydrique ?
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
2
/3
. Quel gaz se forme lors de cette transformation chimique ? Donner son nom et sa formule.
Nom : …………………………………………………………………………… formule : ………………………
3
. Quel est l’autre produit de cette transformation chimique ?/2
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
4. Écrire le bilan en toutes lettres de cette transformation chimique.
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..
Exercice 2 : Action de l’acide chlorhydrique sur le zinc
On fait réagir de l’acide chlorhydrique sur du zinc dans un tube à essais. On observe alors un dégagement gazeux. Le tube étant bouché, on souhaite vérifier si le gaz formé est du dihydrogène.
Rédiger une proposition d’expérience sous forme d’un protocole expérimental permettant de vérifier si le gaz formé est du dihydrogène. Vous respecterez les règles de rédaction d’un protocole.
Proposition d’expérience :
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
/3
Partie 3 : les piles electrochimiques
Exercice n°1 : Pile électrochimique
1
/2
. Quels sont les constituants d’une pile électrochimique ?
2. Dans le tableau ci-après, indiquer pour chaque montage réalisé s’il s’agit d’une pile électrochimique ou non en justifiant votre réponse:
/3 M2
| montage A | |
| montage B | |
| montage C | |
/3
Exercice n°2 : Fonctionnement d’une pile électrochimique
On réalise une pile en plongeant une lame de cuivre et une lame de fer dans une solution de sulfate de cuivre (de couleur bleue due aux ions Cu2+). On relie en série une résistance et un ampèremètre.
Au bout d’un certain temps, la solution s’est totalement décolorée et on observe que la lame de fer est beaucoup plus fine. On observe aussi la formation d’un dépôt de cuivre.
1
/1
. Pourquoi la solution s’est-elle totalement décolorée ?
2. Pourquoi peut-on affirmer qu’il y a eu une transformation chimique lors du fonctionnement de la pile ?
/1
/2
3. Indiquer le nom des réactifs de cette transformation chimique.
/1
4. Quand la pile sera-t-elle usée ?
/2
5
. Sous quelle(s) forme(s) une pile convertit-elle l’énergie chimique qu’elle contient ?F.MASSA G.R.D. Collège Lyon
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