Les acides carboxyliques Exercice n : 1








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date de publication28.03.2017
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Exercices - physique 3ème année Maths Sc.Exp et Sc.Tech



Les acides carboxyliques

Exercice n :1


1/ Un acide carboxylique (A) est formé de 31.37% d’oxygène. Calculer sa masse molaire et déterminer sa formule brute.

2/ Ecrire les formules semi-développées et les noms de tous les isomères possibles.

3/ On fait dissoudre 4g de l’isomère à chaîne linéaire de A dans 200 mL d’eau.

a/ Déterminer la concentration de la solution obtenue.

a/ On prélève 25 mL de cette solution à laquelle on ajoute 2,8 g de fer.

  • Ecrire l’équation de la réaction.

  • Quel est le réactif en excès ?

  • Calculer le volume de gaz dégagé. On donne Vm = 24 L.mol-1.

Exercice n :2


On dissout une masse m= 4.44g d’un acide dans 400mL d’eau pure pour préparer une solution (S) . On prélève 20mL de la solution (S) que l’on dose par une solution d’hydroxyde de sodium de concentration molaire Cb = 0.1mol.L-1 .L’équivalence est atteint lorsqu’on aura versé un volume Vb=25mL de la base.

1/ a- Déterminer la concentration molaire Ca de la solution (S).

b- En déduire le nombre de mole d’acide dissous dans (S).

2/ a- Déterminer la formule brute de l’acide (A). Donner la formule semi-développée et le nom des isomères de (A).

b- Donner une méthode expérimentale permettant de préparer un acide carboxylique.

Exercice n :3


1/ On fait dissoudre 0, 6g d’acide éthanoïque dans 100mL d’eau . Le pH de la solution ainsi obtenue est égale à 3. Montrer que l’acide éthanoïque est un acide faible.

2/ On fait réagir 50 mL de la solution avec 2.8g de limaille de fer .

  1. Faire un schéma de l’expérience et écrire l’équation de la réaction.

  2. Calculer le volume du gaz dégagé.

Exercice n :4



Un acide carboxylique (A) de masse molaire M = 60 g.mol-1.

  1. Ecrire la formule générale d’un acide carboxylique.

  2. Déterminer la formule semi développée et le nom de (A).

On donne M(C) = 12 g.mol-1 , M(H) = 1 g.mol-1 et M(O) = 16 g.mol-1.

  1. On dissout une masse m=1,2 g de (A) dans l’eau distillée afin de préparer 200 mL d’une solution (S) d’acide de concentration molaire C. Le pH de cette solution est égal à 2,9.

  1. Comment peut-on mettre en évidence expérimentalement le caractère acide de la solution (S).

  2. Calculer la concentration molaire C.

  3. On rappelle que [H3O+ ] = 10-pH . Comparer C et [H3O+ ], l’acide (A) est-il faible ou fort ?

  4. Ecrire son équation de dissociation dans l’eau.

4- On fait réagir 50 mL de la solution (S) avec 0,49 g de zinc, le gaz dégagé provoque, en présence d’une flamme, une légère détonation.

a- Quel est le gaz dégagé ?

  1. Calculer la concentration des ions Zn2+ à la fin de la réaction. On donne M(Zn) = 65,4 g.mol-1.

Exercice : 5

Un ester E de formule brute C4H8O2 est préparé au cours d’une réaction d’un acide carboxylique A et d’un alcool B.


  1. a- Qu’appelle-t-on cette réaction ?

b- Donner ses caractères.

2- Donner la formule semi développée, le nom de chaque isomère de l’ester E.

  1. Déterminer la formule semi développée et le nom de l’acide A et ceux de l’alcool B correspondant à chaque isomère de l’ester E.

Exercice n : 6



On donne M(C) = 12 g.mol-1 , M(H) = 1 g.mol-1 et M(O) = 16 g.mol-1.

Un acide carboxylique (A) à chaîne linéaire, de masse molaire M = 88 g.mol-1.

  1. a- Donner la formule brute d’un acide carboxylique et montrer que sa masse molaire s’écrit sous la forme M = 14n + 32 avec n est le nombre de carbone contenu dans sa formule.

b- Déterminer la formule semi développée et le nom de chaque isomère acide de (A).

  1. L’isomère à chaine ramifié de (A) est obtenu par une réaction chimique à partir d’un alcool (B).

  1. Donner le nom de la réaction.

  2. Ecrire la formule semi développée, le nom et la classe de (B).

3- On fait réagir l’acide (A) avec le propan-1-ol, la réaction est très lente à la température ambiante, pour l’accélérer on ajoute quelques gouttes d’acide sulfurique concentré.

  1. Donner le nom de cette réaction.

  2. Ecrire l’équation chimique de cette réaction.

  3. Donner le nom de l’ester formé.

4- On dissout une masse m d’acide (A) dans de l’eau distillée afin de préparer 100mL de solution de concentration molaire C= 0,01 mol.L-1. En mesurant le pH de cette solution, on trouve qu’il est égal à 3,9.

  1. Calculer la masse m.

  2. Calculer la concentration en ions H3O+. L’acide (A) est il faible ou fort ?

« On rappelle que [ H3O+]=10-pH »

Ecrire l’équation de dissolution de l’acide (A) dans l’eau.
Exercice N°7.

Un composé organique de formule brute CnH2nO2 contient 27,6% d'oxygène en masse .

  1. Montrer que la molécule correspondant à ce composé comporte 6 atomes de carbone. Calculer sa masse molaire .

  2. Ce composé est un ester naturel possédant une odeur agréable .On le note E .Par hydrolyse de E ,on obtient deux corps désignés par A et B.

  1. Quelles sont les deux fonctions chimiques de ces deux corps.

  2. Parmi les termes suivants ,indiquer ceux qui conviennent pour caractériser une réaction d'hydrolyse:

complète ,limitée ,totale ,aboutissant à un équilibre chimique ,dépend du catalyseur .

  1. Étude du composé A.

Sachant que la formule brute de A est C2H4O2 ; et que sa solution aqueuse fait virer le bleu de bromothymol du vert au jaune.

    1. Déterminer la formule semi-développée et le nom de A .

    2. Ecrire l’équation de son ionisation dans l’eau.

  1. Etude du composé B

  1. Déterminer la formule brute de B.

  2. Pour préciser la structure de B , on effectue une oxydation ménagée qui conduit à la formation d'un composé C . Puis on soumet C aux tests suivants :

-une solution de C additionnée de DNPH conduit à la formation d'un précipité de couleur jaune.

- une solution de C additionnée Au réactif de schiff ne provoque aucun changement de couleur . Déduire de ces expériences les formules semi développées et les noms de C et de B.

5 . a- Donner la formule semi développée de E.

b- Ecrire l’équation de l’hydrolyse de E.

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