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LYCEE ZAHROUNI-TUNIS-

SCIENCES PHYSIQUES

4ème Math/Science

SERIE

Boussada Atef 12 www.physiqueweb2.c4.fr

CHIMIE
Exercice 1 

On réalise la réaction d’estérification de l’acide éthanoïque CH3COOH par le méthanol CH3OH à une température constante en mélangeant, à la date t=0, une mole d’acide et une mole d’alcool, le volume du mélange est V=260 mL.

0

20

40

60

80

100

120

140

160

180

200

220

n(ester)

0,1

0,2

0,3

0,4

0,5

0,6

0,67

t(min)

Fig 1

A partir de ce mélange on réalise des prélèvements identiques de volume V0=20 mL chacun, grâce auxquels on déduit par titrage avec une solution de soude NaOH de concentration molaire Cb=1mol.L-1 , la quantité de matière d’ester formé.

Un calcul approprié a permis de tracer le graphe représentant le nombre de mole d’ester formé dans le mélange au cours du temps. (Voir fig 1).

  1. Ecrire l’équation de la réaction d’estérification de l’acide éthanoïque par le méthanol en utilisant les formules semi développées.

  2. Nommer l’ester formé.

  3. Dresser le tableau d’évolution de la réaction en utilisant les quantités de matière utilisées dans le mélange.

  4. Faire un schéma annoté du montage permettant de réaliser le dosage de l’acide restant par la soude.

  5. Calculer le volume VBE de soude versé à l’équivalence à la date t=40 min.

  6. Déterminer le taux d’avancement final F de la réaction. Déduire le caractère limité de la réaction.

7- Donner la composition, en nombre de mole, du mélange réactionnel lorsque l’équilibre dynamique est atteint

Exercice 2

Dans un erlenmeyer, on introduit, à la date t=0, n1=2.10-2 mole d’acide propanoïque C2H5COOH ; n2=1,58.10-2 mole d’éthanol et quelques gouttes d’acide sulfurique concentré. On homogénéise le mélange que l’on maintient, durant toute l’expérience, à une température constante =80 °C.

  1. a- Ecrire l’équation chimique symbolisant la réaction qui modélise la transformation du système en utilisant les formules semi développées. Donner le nom de l’ester formé.

b- Calculer le volume d’acide utilisé sachant que sa masse volumique est =0,99 g.cm-3.

  1. a- Dresser le tableau descriptif d’évolution du système.

b- Déduire l’avancement maximal xmax de la réaction.

c- A l’équilibre chimique, le nombre de mole d’acide restant est le double de celui de l’alcool restant. Calculer l’avancement final xf de la réaction.

d- Calculer le taux d’avancement final f. Conclure.

  1. A une date t1, on dose l’acide restant à l’aide d’une solution aqueuse d’hydroxyde de sodium NaOH, de concentration molaire Cb=0,8 molL-1. A l’équivalence acido basique, le volume de base versé est vb=12,5 mL.

  1. Faire le schéma descriptif annoté du dispositif de dosage.

  2. Calculer l’avancement x(t1) = x1 de la réaction à la date t1 puis déduire la composition du mélange à cette date.

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Exercice 4 ( bac 2009)

Exercice 3 (bac 2010)

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