Ii-2) Application à la fabrication des savons (voir tp)








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II-2) Application à la fabrication des savons (voir TP)

II-2-1) Qu’est-ce qu’un savon ?

Exemples :

  • palmitate de sodium :C15H31COO-,Na;

  • oléate de potassium : C17H33COO-,K+

N.B.

Les carboxylate de sodium donnent des savons durs et les carboxylate de potassium donnent des savons mous.

II-2-2) Réaction de saponification

Un savon résulte de l’hydrolyse en milieu basique d’un triglycéride de corps gras* cette réaction est appelée réaction de saponification.

*un triglycéride de corps gras est un triester du glycérol et d’acides gras

Exemple : laurine + hyroxyde de sodium = lauréate de sodium + glycérol ou propan-1,2, 3 , triol



II-3) Propriétés des savons

II-3-1) Caractère amphiphile de l’ion carboxylate



L’ion carboxylate (R—COO-) présente une double affinité :

  • la tête polaire s’entoure de molécules d’eau, elle est ……………………………………….;

  • la chaîne carbonée à une grande affinité pour d’autres chaînes carbonées (corps gras) elle est ………………………………………. .

L’ion carboxylate a donc des propriétés ………………………………………. .

La chaîne carbonée n’a pas d’affinité avec l’eau elle est ………………………………………. .

II-3-2) Mode d’action des savons

Pouvoir détergent



ET PUIS …



La tache de graisse est isolée du tissu sous la forme d’une micelle de graisse. Les micelles se dispersent dans la solution, elles sont évacuées lors du rinçage.

N.B.

Pour plus de détail voir page 322 de votre livre

III) CATALYSE

III-1) Qu’est-ce qu’un catalyseur ?

Rappel du chapitre I paragraphe IV :

Un catalyseur est une espèce chimique qui augmente la vitesse d’une réaction sans figurer dans l’équation de la réaction et sans modifier l’état final du système (il ne modifie pas le rendement).

Lors de la transformation le catalyseur n’est pas consommé.

Exemple : l’ion H+ (apporté par de l’acide sulfurique H2SO4 par exemple) est un catalyseur des réactions d’estérification et d’hydrolyse)

III-2) Différents type de catalyse

Il existe trois types de catalyse :

  • La catalyse homogène où le mélange réactionnel et le catalyseur forment …………………………………………. phase.

  • La catalyse hétérogène où le mélange réactionnel et le catalyseur forment …………………………………………. distinctes.

  • La catalyse enzymatique où le catalyseur est une …………………………………………. (protéine élaborée par les êtres vivants)

Exemples :

Différentes catalyses de la réaction de dismutation de l’eau oxygénée (solution de péroxyde d’hydrogène H2O2) :

2 H2O2(aq) = 2 H2O (l) + O2 (g)



III-3) Spécificité d’un catalyseur

Un catalyseur est spécifique d’un réactif (ou de plusieurs), il peut donc catalyser certaines réactions et pas d’autres.

Exemple : Le nickel catalyse l’hydrogénation des alcènes en alcanes mais ne catalyse pas la réaction d’estérification d’un acide

N.B.

Les catalyseurs peuvent être plus ou moins spécifiques. Les enzymes sont des catalyseurs hautement spécifiques.

III-4) Sélectivité d’un catalyseur

Un catalyseur peut orienter l’évolution d’un système chimique et favoriser l’obtention d’un produit plutôt qu’un autre : on dit alors qu’il est sélectif.

Exemple :


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