Unité : Les solutions aqueuses : Travail Chapitre 2 : Les acides et les bases








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Chimie 40S

Unité : Les solutions aqueuses : Travail Chapitre 2 : Les acides et les bases

Nom : ___________________________ /66 Date :__________________________
/15 Vrai ou Faux. Écrit la phrase pour qu’elle soit vrai si c’est faux.

V ou F 1. Les acides ont un goût amer.

V ou F 2. Les bases donnent l’impression d’être savonneuse aux toucher.

V ou F 3. Le papier de tournesol tourne au rouge en présence d’un acide.

V ou F 4. Les bases ne peuvent pas neutraliser une solution acide.

V ou F 5. Les acides forts se dissocient en entier dans des ions.

V ou F 6. Les acides faibles ne dissocient pas de tout.

V ou F 7. Les bases fortes se dissocient en partie.

V ou F 8. Les bases faibles se dissocient en entier.

V ou F 9. Selon la théorie de Bronsted-Lowry un acide est une substance qui se dissocie dans

l’eau pour former des ions H+(aq).

V ou F 10. Selon la théorie de Bronsted-Lowry une base est une substance qui peut accepter un

proton.

V ou F 11. Lorsqu’une base réagit avec l’eau elle va accepter un proton, alors il devient une base

conjuguée.

V ou F 12. Lorsqu’un acide réagit avec l’eau il va donner un proton, alors il devient une base

conjuguée.

V ou F 13. Un électrolyte est un soluté qui conduit un courant dans une solution aqueuse.

V ou F 14. Les acides et bases fortes peuvent conduire l’électricité parce qu’ils produits des ions

dans l’eau.

V ou F 15. Le conjugué de L’acide chlorhydrique est le chlorure.
/4 16. Étiqueter les acides et les bases ainsi que leurs conjugués dans chacune des réactions suivantes (en d’autres mots étiqueter les paire acide-base conjuguée) :

a) NH3(aq) + H2O(l)  NH4+(aq) + OH-(aq) b) H2CO3(g) + H2O(l)  HCO3-(aq) + H3O+(aq)

/6 17. Indiquer si la substance est un acide ou une base et si c’est fort ou faible.

a) l’acide chlorhydrique ____________________ b) l’ammoniaque __________________________

c) l’hydroxyde de sodium ____________________ d) l’acide acétique _________________________

e) acide sulfurique ___________________ f) hydroxyde de béryllium ________________
/1 18. a) Dans une solution acide, il y a une plus grande concentration de quel ion? ______________

b) Dans une solution basique, il y a une plus grande concentration de quel ion ? _____________

/4 19. a) Écrit une équation chimique qui représente la théorie de Arrhenius (acide et base).(2)


b) Écrit une équation chimique qui représente la théorie de Brønsted-Lowry d’un acide.(2)

/3 20. Lorsqu’une base réagit avec un acide qu’est-ce qui arrive? Écrit l’équation chimique qui représente la réaction de l’acide bromhydrique et l’hydroxyde de calcium et équilibrée-la.

/2 21. Calcule le pH de chacun des fluides corporels suivants à partir de leur concentration en ions hydronium et indique si vous avez une base ou un acide.

a) [H3O+] = 4,0 x 10-9 mol/L b) [H3O+] = 4,0 x 10-2 mol/L

/1 22. Vous avez une solution d’acide sulfurique qui à une pH de 3,2, détermine la concentration de ton acide.


/2 23. Nommer deux produits dans vos maisons qui sont un acide.

/2 24. Nommer deux produits dans vos maisons qui sont une base.

/1 25. Indiquer la base qui n’existe pas avec la théorie d’Arrhénius. ________________________
/11 26. On procède au titrage de 35 mL d’acide sulfurique à 0,200 mol/L avec 18 mL d’hydroxyde de sodium à 0,030 mol/L ?

a) Écrit l’équation chimique équilibrée de la réaction. (2)


b) Déterminer la quantité de l’acide et de la base. (3)

b) Détermine le réactif limitant. (2)
c) Détermine la quantité de réactif en excès. (1)

d) Quel ion reste après la réaction (hydronium ou OH-). Détermine la concentration de l’ion qui reste après la réaction. (2)


e) Quel est le pH final ?(1)

/4 27. Dans un titrage, 90 mL d’acide chlorhydrique à 1,8 mol/L requiert 80 mL d’une solution d’hydroxyde de calcium pour une neutralisation complète. Détermine la concentration de la solution d’hydroxyde de calcium qui est nécessaire pour neutraliser l’acide.

/4 28. Nomme les composés suivants.

a) HI ___________________________ b) Mg(OH)2 ___________________________
c) H3PO4 ________________________
/3 29. Écrit la formule chimique des composés suivants.

a) L’acide sulfhydrique __________________ b) l’hydoxyde de calcium ____________________
c) HClO4 _____________________

/3 30. Indique lequel des acides ou bases sont plus fortes.

a) H2SO4 ou H2SO3 b) HBr ou HI c) Ba(OH) 2 ou Mg(OH)2


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